نمک در مقابل سدیم | سدیم در مقابل کلرید سدیم | خواص ، کاربرد

سدیم یک عنصر حیاتی در بدن ما است. دوز روزانه سدیم مورد نیاز بدن سالم 2400 میلی گرم است. افراد سدیم را در رژیم غذایی خود به اشکال مختلف مصرف می کنند و منبع اصلی سدیم نمک یا کلرید سدیم است.

سدیم

سدیم ، که نماد سدیم است ، یک عنصر گروه 1 با عدد اتمی 11 است. سدیم از خصوصیات یک فلز گروه 1 است. پیکربندی الکترونی آن 1s2 2s2 2p6 3s1 است. این می تواند یک الکترون را که در 3s زیر مداری قرار دارد آزاد کند و یک کاتیون +1 تولید کند. الکتروونگاتیسم سدیم بسیار کم است ، و این امکان را می دهد تا با اهدای یک الکترون به یک اتم الکتریکی بالاتر (مانند هالوژن ها) کاتیونهایی را تشکیل دهند. بنابراین ، سدیم اغلب ترکیبات یونی را ایجاد می کند. سدیم به عنوان یک رنگ نقره ای جامد وجود دارد. اما سدیم هنگام قرار گرفتن در معرض هوا بسیار سریع واکنش نشان می دهد ، بنابراین یک پوشش اکسید را به رنگ کسل کننده می کند. سدیم به اندازه کافی نرم است که توسط یک چاقو بریده می شود و به محض قطع شدن ، به دلیل شکل گیری لایه اکسید رنگ نقره ای از بین می رود. تراکم سدیم کمتر از آب است ، بنابراین در حالی که واکنش جدی نشان می دهد در آب شناور می شود. سدیم هنگام سوختن در هوا شعله زرد درخشان می دهد. سدیم یک عنصر اساسی در سیستم های زنده برای حفظ تعادل اسمزی ، انتقال نیروی عصبی و غیره است. سدیم همچنین برای سنتز مواد شیمیایی مختلف دیگر ، ترکیبات آلی و لامپهای بخار سدیم مورد استفاده قرار می گیرد.

نمک

نمک یا کلرید سدیم ، که ما در مواد غذایی از آن استفاده می کنیم ، به راحتی از آب دریا (آب نمک) تولید می شود. این کار در مقیاس بزرگ انجام می شود ، زیرا مردم از هر گوشه دنیا هر روز از نمک برای غذاهای خود استفاده می کنند. آب دریا حاوی غلظت بالایی از کلرید سدیم است. بنابراین ، انباشت آن در یک منطقه و اجازه دادن آب به تبخیر با استفاده از انرژی خورشیدی ، بلورهای کلرید سدیم را به دست می آورد. تبخیر آب در چندین مخزن انجام می شود. در مخزن اول ، شن و ماسه یا خاک رس در آب دریا جمع می شود. آب شور این مخزن به یکی دیگر از مناطق ارسال می شود که در آن قرار دارد. با تبخیر آب سولفات کلسیم رسوب می کند. در مخزن نهایی نمک ذخیره می شود و در کنار آن ناخالصی های دیگری مانند کلرید منیزیم و سولفات منیزیم در حال حل و فصل هستند. این نمک ها سپس در کوه های کوچک جمع می شوند و اجازه می دهند برای مدت معینی در آنجا بمانند. در این دوره ممکن است ناخالصیهای دیگری حل شوند و نمک کمی خالص حاصل شود. نمک همچنین از نمک سنگ معدن به دست می آید که به آن هالیت نیز گفته می شود. نمک موجود در نمک سنگ مقداری خالص تر از نمکی است که از آب نمک به دست می آید. نمک سنگ یک کانسار NaCl است که ناشی از تبخیر اقیانوس های باستانی میلیون ها سال پیش است. ذخایر بزرگی مانند این در کانادا ، آمریکا و چین و غیره یافت می شود. نمک استخراج شده به روش های مختلفی خالص می شود و برای مصرف آن مناسب است و این به نمک سفره معروف است. به غیر از استفاده در غذا ، نمک کاربردهای بسیاری دارد. به عنوان مثال ، در صنایع شیمیایی برای مقاصد مختلف و به عنوان منبع کلرید استفاده می شود. بعلاوه از این در مواد آرایشی به عنوان لایه بردار استفاده می شود.

تفاوت بین نمک و سدیم چیست؟ • نمک یک ترکیب حاوی سدیم است. نمک عمدتاً حاوی کلرید سدیم است که کاتیونهای سدیمی دارد. • سدیم و نمک دارای خواص متناقض از یکدیگر هستند. • سدیم با اکسیژن موجود در هوا بسیار واکنش پذیر است ، اما نمک با اکسیژن موجود در هوا واکنش نمی دهد. • نمک (نمک خالص) یک بلور پایدار است ، اما سدیم یک جامد غیر پایدار است.